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Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應后剩余固體為Cu，反應后的溶液中一定有
[　　]
A．	Fe³⁺
B．	Fe²⁺
C．	Cu²⁺
D．	Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cu（OH）₂
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是

增大金屬和酸的接觸面積，加快反應速率

．
（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是

不產生對環境有污染的氣體

；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）第②步中應將溶液pH調至

5.2～5.4

．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設計了兩種方案：

你認為

甲

種方案為最佳方案，理由是

甲得到產品純度高

、

原子利用率高

．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL Na₂S₂O₃標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

+I₂═2I-+S₄O

①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為

87.5%

．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是

樣品中含有Na₂SO₄等雜質

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應后剩余固體為Cu，反應后的溶液中一定有（　�。�

A、Fe³⁺

B、Fe²⁺

C、Cu²⁺

D、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省無錫市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物	Fe( OH)₂	Fe( OH)₃	Al( OH)₃	Cu( OH)₂
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：

（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是；

（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；

請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式是。

（3）第②步中應將溶液pH調至。

（4）由濾渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小組設計了兩種方案：

你認為種方案為最佳方案，理由是、。

（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃標準溶液。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O+I₂= 2I^－+S₄O

①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為____ 。

②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應后剩余固體為Cu，反應后的溶液中一定有

A.
Fe³⁺
B.
Fe²⁺
C.
Cu²⁺
D.
Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

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Cu、Fe混合物與稀HNO3完全反應后剩余固體為Cu，反應后的溶液中一定有

Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應后剩余固體為Cu，反應后的溶液中一定有