精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應(yīng)后剩余固體為Cu，反應(yīng)后的溶液中一定有

A.
Fe³⁺
B.
Fe²⁺
C.
Cu²⁺
D.
Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

練習(xí)冊系列答案

培優(yōu)應(yīng)用題卡系列答案

口算心算速算應(yīng)用題系列答案

同步拓展閱讀系列答案

同步作文與創(chuàng)新閱讀系列答案

1號卷期末整理與復(fù)習(xí)系列答案

金牌學(xué)案風(fēng)向標(biāo)系列答案

中考新視野系列答案

同步作文新講練系列答案

高中學(xué)業(yè)水平考試復(fù)習(xí)學(xué)與練指導(dǎo)精編叢書系列答案

高效復(fù)習(xí)計劃小學(xué)畢業(yè)升學(xué)總復(fù)習(xí)系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?無錫一模）信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Cu（OH）₂
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是

增大金屬和酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率

．
（2）某學(xué)生認(rèn)為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是

不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體

；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：

Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O

．
（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至

5.2～5.4

．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設(shè)計了兩種方案：

你認(rèn)為

甲

種方案為最佳方案，理由是

甲得到產(chǎn)品純度高

、

原子利用率高

．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

+I₂═2I-+S₄O

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

87.5%

．
②另一位同學(xué)提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是

樣品中含有Na₂SO₄等雜質(zhì)

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應(yīng)后剩余固體為Cu，反應(yīng)后的溶液中一定有（　　）

A、Fe³⁺

B、Fe²⁺

C、Cu²⁺

D、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：福建省四地六校聯(lián)考2011屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：013

Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應(yīng)后剩余固體為Cu，反應(yīng)后的溶液中一定有
[　　]
A．	Fe³⁺
B．	Fe²⁺
C．	Cu²⁺
D．	Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省無錫市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

沉淀物	Fe( OH)₂	Fe( OH)₃	Al( OH)₃	Cu( OH)₂
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：

（1）第①步操作前需將金屬混合物進(jìn)行粉碎，其目的是；

（2）某學(xué)生認(rèn)為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；

請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式是。

（3）第②步中應(yīng)將溶液pH調(diào)至。

（4）由濾渣2制取Al₂( SO₄)₃．18H₂O，探究小組設(shè)計了兩種方案：

你認(rèn)為種方案為最佳方案，理由是、。

（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.l000mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14. 00mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu²⁺ +4I^－=2CuI（白色）↓+I₂ 2S₂O+I₂= 2I^－+S₄O

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ 。

②另一位同學(xué)提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學(xué)認(rèn)為此方案不可行，理由是。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

Cu、Fe混合物與稀HNO3完全反應(yīng)后剩余固體為Cu，反應(yīng)后的溶液中一定有

Cu、Fe混合物與稀HNO₃完全反應(yīng)后剩余固體為Cu，反應(yīng)后的溶液中一定有