Question

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A.0.5 mol 雄黃(As4S4)，結構為，含有NA個 S—S鍵

B.將 1 mol NH4NO3 溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中 NH4+的數(shù)目為 NA

C.107 g Fe(OH)3 分散質的膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

D.高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為 0.6NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．圖示的雄黃分子中，白球形成了2個共價鍵、黑球形成了3個共價鍵，由于硫原子最外層含有6個電子，所以形成了2個共價鍵，As最外層5個電子，形成3 個共價鍵，所以白球表示的為S，黑球表示的為As，根據(jù)圖示，雄黃分子中不存在S-S鍵，故A錯誤；

B．將1mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子物質的量相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子與銨根離子的物質的量相等，由于硝酸根離子的物質的量為1mol，則銨根離子的物質的量為1mol，溶液中NH4+的數(shù)目為NA，故B正確；

C．107 g Fe(OH)3 的物質的量為=1mol，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚合體，則1mol氫氧化鐵所形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故C錯誤；

D．16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應后變?yōu)?/span>+價，故0.3mol鐵反應后轉移0.8NA個電子，故D錯誤；

故答案為B。