【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共11.2L，質量為18 g
（1）求兩種氣體的物質的量之和是________。
（2）求混合氣體的平均摩爾質量__________。
（3）求兩種氣體的體積分別是多少。______________
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物質的量分數隨溶液pH的變化如下圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是
A. A點時，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B. B點時，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)
C. C點時，溶液中濃度最大的離子是 Na+
D. D點時，溶液的pH為7，溶液的總體積為20mL
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【題目】下列分析正確的是
A. 異丁烷的二氯代物有4種
B. 區別蛋白質和淀粉可用濃硝酸做顏色反應
C. 石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反應方程式為: 
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【題目】洗發劑除了能去除頭發上的油污外，一般還有護發、養發、使頭發柔順易梳理的功能，這是因為其中加入了添加劑，下列不屬于洗發劑的添加劑的是( )
A. 調理劑 B. 止屑止癢劑
C. 螯合劑 D. 表面活性劑
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【題目】（1）下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發皿
（2）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規格___________，應稱量多少克Na2CO3·10H2O晶體_____。
（3）某學生欲用10mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為5mol·L－1的稀鹽酸。則所需要濃鹽酸體積為___mL，配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_________
A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液,實驗結果偏高影響的是_______
A.容量瓶中原有少量水 B.溶解所用燒杯未洗滌 C.定容時仰視觀察刻度線 D.定容時俯視觀察刻度線
（5）下圖是某同學在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是______(填操作序號)。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。
（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是______________________。
（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
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【題目】世界衛生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應用。ClO2屬于
A.酸B.堿C.氧化物D.鹽
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。儀器C的名稱是________，本實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是___________________。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填字母)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
D．量取220 mL體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度______0.1 mol·L－1。
(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應選用________ mL規格的量筒最好。
(5)如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作：______________。
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【題目】下列有關晶體的說法正確的是（ ）
A.原子晶體中一定不含分子間作用力
B.離子晶體中一定只含離子鍵
C.分子晶體中一定含化學鍵
D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點
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