【題目】洗發劑除了能去除頭發上的油污外，一般還有護發、養發、使頭發柔順易梳理的功能，這是因為其中加入了添加劑，下列不屬于洗發劑的添加劑的是( )
A. 調理劑 B. 止屑止癢劑
C. 螯合劑 D. 表面活性劑
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案
超能學典單元期中期末專題沖刺100分系列答案
黃岡360度定制密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 分散系中分散質粒子的大�。簼嵋海灸z體＞溶液
B. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl—，先加稀硝酸除去OH—，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl—
C. 標準狀況下，任何氣體的分子間距離幾乎都相等
D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3廣泛用于染料等工業。某化學學習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；
（2）2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
（1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。
（2）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
（3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
（4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。
（5）C中反應溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；
②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；
④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
（6）POC13水解的化學反應方程式為________________________。
（7）滴定終點的現象為____________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
（8）反應中POC13的百分含量為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應，轉移電子數為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數目為NA
D. 標況下，22.4L NO和11.2L O2，混合后氣體分子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作，則甲、乙、丙三種溶液可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共11.2L，質量為18 g
（1）求兩種氣體的物質的量之和是________。
（2）求混合氣體的平均摩爾質量__________。
（3）求兩種氣體的體積分別是多少。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。
【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 現象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9 |
向反應后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。
（2）產生氣泡的原因是____________________。
【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）
操作 | 現象 |
取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕黃色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4 |
（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。
（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：
i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii．Fe2+ 氧化的產物發生了水解
① 根據實驗II記錄否定假設i，理由是________。
② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變為紅褐色，pH下降，證明假設ii成立。
（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。
【實驗Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產生與II相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅但不褪色。
（6）產生刺激性氣味氣體的原因是________。
（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與________（至少寫兩點）有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。則該物質是( )
A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3
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