Question

【題目】一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是( )

A.(2)圖中電子由Zn沿導線流向Cu

B.(3)圖中Zn片增重質量與Cu棒減輕質量比值為65∶64

C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產生

D.(2)圖與(3)圖中正極生成物質量比為1∶32時，Zn片減輕的質量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．（2）圖是原電池，活潑金屬鋅是負極，銅是正極，所以電子由Zn沿導線流向Cu，故A正確；

B．（3）圖是原電池裝置，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，故B錯誤；

C．（1）圖中鋅和稀硫酸發生反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應，（1）圖中銅棒上沒有氣體產生，故C正確；

D．（2）圖與（3）圖中負極反應式為：Zn-2e－=Zn2＋，（2）圖中正極上電極反應2H＋+2e－=H2↑，（3）圖中正極電極反應為Cu2＋+2e－=Cu，正極生成物質質量比為1：32時，兩個原電池中電子轉移相同，根據電子守恒，所以反應的鋅的質量相同，故D正確；

故答案選B。