Question

(8分)亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發生器中所發生反應的離子方程式為                       ，發生器中鼓入空氣的作用可能是           (選填序號)。
A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性
B．稀釋C1O₂以防止爆炸  
C．將NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在該實驗中用質量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450mLl60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質量是      g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                    
(3)在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是                       
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是                 (填序號)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

Answer 1

（1）       (2分)    B(1分)
（2）80.0(1分)            500ml容量瓶 膠頭滴管(1分)
（3）酚酞溶液或溶液等(1分)               （4）A(1分)
(5)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾(1分)

解析試題分析：
（1）      ，ClO₃^-中氯元素為+5價，遇到具有還原性的SO₂反應做氧化劑，化合價降低，根據圖意生成ClO₂，而SO₂中S價態升高，生成SO₄^2-；鼓入空氣的作用是稀釋ClO₂，而A的反應需要加催化劑，而C選項，需要還原劑。
（2）根據公式計算，m=n*M=C*V*M=80g ；容量瓶必須標明量程。而沒有標準的450ml的容量瓶，而選用500ml配置。膠頭滴管用于定容。
（3）檢驗堿是否過量用酸堿指示劑，或者用氫氧化鐵，現象為有紅褐色沉淀。
（4）在吸收塔中需要氧化劑，過氧化鈉與雙氧水氧化性能相似。
（5）從溶液中得到晶體的一般過程為加熱濃縮，冷卻結晶，過濾。
考點：離子反應方程書寫，簡單化學計算，及一定物質的量濃度溶液的配置，常見物質的性質。
點評：本題綜合性比較強，結合化工生產的流程圖，所考查的知識點不難，知識點比較零散，需要學生有較強的知識基礎和綜合能力。