Question

(8分)含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。

①H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物(如NaCN)，經以下反應實現：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，則生成物A的化學式為_______________，

②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應中H₂O₂只發生了如下過程：H₂O₂→ O₂。寫出該反應的離子方程式：_________。

(2)某天然堿的化學式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，

③加鹽酸后產生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為_________________mL。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。

亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO₂生成時轉移的電子個數是________。

 

Answer 1

【答案】

(1)①NaHCO₃ (1分)    ②2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑(2分)

 (2)B; (1分)　  Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，(1分)     112(1分)  (3)6.02×10²³(1分)

【解析】（1）①根據原子守恒可知A應該是碳酸氫鈉。

②H₂O₂→ O₂，說明雙氧水是還原劑，所以MnO₄^－是氧化劑，則方程式為2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。

（2）由于碳酸鈉和鹽酸反應是分步進行的，即Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。因此在含有碳酸氫鈉的條件下，生成CO₂時消耗的鹽酸多，即B曲線正確；根據圖像可知，和碳酸鈉反應的鹽酸時2.5ml，所以和原碳酸氫鈉反應的鹽酸是7.5ml－2.5ml－2.5ml＝2.5ml，因此a和b的比值是1︰1的，則化學式為Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O；根據圖像可知生成CO₂時消耗的鹽酸是5ml，所以生成CO₂是0.005mol，標準狀況下的體積是0.112L。

（3）HClO₂中氯元素的化合價是＋3價，反應后部分升高到＋4價，所以當有1 mol ClO₂生成時轉移的電子是1mol，個數是6.02×10²³。