Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的33.6 mL氯氣通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10^-3 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳中共價(jià)鍵數(shù)目為4 N_A

C．1L濃度為1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有3 N_A個(gè)離子

D．合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每形成N_A個(gè)N≡N鍵的同時(shí)，就有6 N_A個(gè)N-H鍵形成

Answer 1

分析：A、反應(yīng)Cl₂+H₂O=HCl+HClO為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C、Na₂CO₃溶液中由于C

O

2- 3

的水解反應(yīng)：C

O

2- 3

+H₂O═HCO^-₃+OH^-，離子數(shù)目增多；
D、根據(jù)N₂+3H₂═2NH₃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，每生成1mol N₂分子的同時(shí)生成2mol NH₃分子，據(jù)此解答．

解答：解：A、33.6 mL氯氣的物質(zhì)的量為1.5×10^-3 mol，反應(yīng)Cl₂+H₂O?HCl+HClO為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，反應(yīng)中氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10^-3 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體，不能運(yùn)用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，22.4 L四氯化碳的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，故共價(jià)鍵數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于4 N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1L濃度為1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=1mol，由于C

O

2- 3

的水解反應(yīng)：C

O

2- 3

+H₂O═HCO^-₃+OH^-，離子數(shù)目增多，因此1 L濃度為1 mol/L的該溶液中離子數(shù)目大于3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)N₂+3H₂═2NH₃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，每生成1 mol N₂分子（形成1 mol N≡N鍵）的同時(shí)生成2 mol NH₃分子（形成6 mol N-H鍵），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：主要考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、鹽類水解、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意C選項(xiàng)中碳酸根離子水解導(dǎo)致離子數(shù)目增多．