Question

【題目】25℃，某溶液中含有Na＋、H＋、Fe3＋、、OH－、I－中的幾種離子，已知由水電離出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1。向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變為黃色。下列關于該溶液的分析，錯誤的是

A. pH＝1或pH＝13

B. 陰離子肯定有I－，不能確定有無

C. 陽離子肯定沒有Fe3＋，不能確定有無Na＋

D. 溶質有3種可能：①HI ②HI和NaI ③NaI和NaOH

Answer 1

【答案】B

【解析】由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無色變為黃色，說明溶液中一定不會存在有色的鐵離子，一定存在碘離子。A．根據分析可知，水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A正確；B．該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在HCO3-，故B錯誤；C．溶液中一定不會存在鐵離子，不能確定是否存在鈉離子，故C正確；D．如果為酸性溶液，則溶質可能為：①HI②HI和NaI；如果為堿性溶液，則溶質為③NaI和NaOH，故D正確；故選B。