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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列可以證明H₂(g)+I₂(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí),生成n mol HI
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I₂)
④反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

②⑥

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反應(yīng)時(shí)間與C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示的是溫度不同的曲線，B圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，C圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。

試比較下列大小關(guān)系：T₁ T₂， P₁ P₂， ΔH 0，ΔS 0。使用催化劑的是反應(yīng)線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O　ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₍g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂
(1)相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，那么K₁·K₂＝________。
(2)反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K₁和溫度t的關(guān)系如下表一：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K₁	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

該反應(yīng)的ΔH₁__________0(選填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25。在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO₂(g)和H₂(g)，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下表二：

起始濃度	甲	乙	丙
c(CO₂)(mol/L)	0.01	0.02	0.02
c(H₂)(mol/L)	0.01	0.01	0.02

反應(yīng)速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時(shí)，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂=H₂SO₄＋2HI
Ⅱ.2HIH₂↑＋I(xiàn)₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂＋O₂↑＋2H₂O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是       。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H₂
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則       是原來的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達(dá)到平衡的時(shí)間
c．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃       b．CuSO₄       c．Na₂SO₄      d．NaHSO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

物質(zhì) 時(shí)間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知2 min內(nèi)v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
起始時(shí)n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。
(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
①若t₂時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)將氫氣和氮?dú)獬淙肽趁荛]容器中，在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

項(xiàng)目	H₂	N₂	NH₃
起始時(shí)	5 mol·L^－¹	3 mol·L^－¹	0
2 s末	2 mol·L^－¹

(1)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣(在2 s內(nèi))的反應(yīng)速率v(H₂)＝__________。若此時(shí)已達(dá)平衡，則可求得平衡常數(shù)為__________。
(2)下圖表示合成NH₃反應(yīng)在時(shí)間t₀→t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，則在下列達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間段中，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是__________。
①t₀→t₁�、趖₂→t₃�、踭₃→t₄�、躷₅→t₆

若t₁時(shí)改變的條件是升高溫度，則說明合成NH₃反應(yīng)的焓變?chǔ)________0(填“大于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

請回答下列問題：
(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。(填編號(hào))
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c(CO₂)＝c(CO)
C．生成a mol CO₂的同時(shí)消耗a mol H₂
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．混合氣體的密度不變
(3)在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。

	A	B	C	D	E
n(CO₂)	3	1	0	1	1
n(H₂)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H₂O)	5	2	3	2	1

(4)在850 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)??CO(g)＋H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時(shí)間 /min	CO₂ (mol·L^－1)	H₂ (mol·L^－1)	CO (mol·L^－1)	H₂O (mol·L^－1)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

則3 min～4 min平衡后c₃＝________mol·L^－1，CO₂的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。
（2）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）的表達(dá)式為________，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。
（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)P₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算：a＝________。

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol·L－1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為________mol·L^－1。

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