(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水 氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性， 消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）
(1)①< ② NaOH 酸性
NH4++H2O
NH3.H2O+H+
③ b a
(2)白色沉淀轉變為紅褐色 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ ,相同條件下Fe(OH)3 溶解度小于 Mg(OH)2溶解度 ，使 Mg(OH)2溶解平衡移動，生成更難溶Fe(OH)3。
【解析】（1）氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下，氨水的堿性弱于氫氧化鈉的。和鹽酸恰好反應后生成的氯化銨水解顯酸性，而氯化鈉不水解，顯中性。溶液的pH=7，則c(OH—) =c(H+)，根據電荷守恒c(NH4+)＋ c(H+)= c(Cl—)＋c(OH—)可知c(NH4+) = c(Cl—)，即選項b正確。若溶液的pH>7，則c(OH—) ＞c(H+)，選項a正確。
（2）因為氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的，根據沉淀轉化的原理可知，氫氧化鎂將轉化為更難溶的氫氧化鐵。
科目：高中化學 來源： 題型：
(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水 氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性， 消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）
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科目：高中化學 來源：2012屆上海市浦東新區高三下學期4月質量抽測化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（本題共16分）防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O； CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若
流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省金堂中學高二下學期期中考試化學試卷 （帶解析） 題型：填空題
(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
①pH 值:氨水 氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性， 消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈 （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為 。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是 ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第22項應為 。
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
C2H4 |
C2H6 |
C2H6O |
C2H4O2 |
C3H6 |
C3H8 |
C3H8O |
C3H6O2 |
C4H8 |
C4H10 |
（2）下列反應中屬于取代反應的是 。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應 ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C ，F 。
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市浦東新區高三下學期4月質量抽測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共16分）防治環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物。
1．將1.5 mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化學方程式為：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O； CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
現有11.2 L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48 L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質的量分別為___________________。（體積都已換算為標準狀況）
3．（1）常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉變為N2，同時ZnFe2Oy轉變為ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。
（2）氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（標況）NO1.4轉化為N2。則上述氧化物形式的化學式可具體表示為______________________________。
4．低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽。其主要反應如下：
NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某熱電廠煙氣中平均含NOx 4.5‰、SO2
9.0‰(體積分數)，壓縮空氣經臭氧發生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90 L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應。若
流量比為y，請通過計算列出y與x的關系式。
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