Question

(9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：

①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）

②兩種堿溶液均能與鹽酸反應生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應呈中性，      消耗的鹽酸多。反應生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

（選填字母，下同），當測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為      。

a．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)         b．c(NH₄⁺) = c(Cl^—)＞c(OH^—) =c(H⁺)

c．c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)        d．c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現象是                   ，產生該現象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達）                                 

 

Answer 1

(1)①<  ② NaOH  酸性 NH₄⁺+H₂ONH₃.H₂O+H⁺    ③ b    a

(2)白色沉淀轉變為紅褐色    3Mg(OH)₂ + 2Fe³⁺= 2Fe(OH)₃ + 3Mg²⁺   ,相同條件下Fe(OH)₃ 溶解度小于 Mg(OH)₂溶解度 ，使 Mg(OH)₂溶解平衡移動，生成更難溶Fe(OH)_3。

解析:（1）氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，在濃度相等的條件下，氨水的堿性弱于氫氧化鈉的。和鹽酸恰好反應后生成的氯化銨水解顯酸性，而氯化鈉不水解，顯中性。溶液的pH=7，則c(OH^—)=c(H⁺)，根據電荷守恒c(NH₄⁺)＋ c(H⁺)= c(Cl^—)＋c(OH^—)可知c(NH₄⁺) = c(Cl^—)，即選項b正確。若溶液的pH>7，則c(OH^—) ＞c(H⁺)，選項a正確。

（2）因為氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的，根據沉淀轉化的原理可知，氫氧化鎂將轉化為更難溶的氫氧化鐵。