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在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（　　）

A、大于7

B、小于7

C、等于7

D、無法確定

分析：在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液可能為酸性、中性、堿性，主要取決于酸、堿的強弱，一般反應后酸過量顯酸性，若恰好完全反應，利用鹽類水解分析溶液的酸堿性，以此來解答．

解答：解：在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，
A．當pH值大于7，可能為強酸弱堿鹽，由pH的關系及等體積混合，此時堿過量；
B．當pH值小于7，可能為強堿弱酸鹽，由pH的關系及等體積混合，此時酸過量；
C．pH值等于7，生成的鹽可能為強酸強堿鹽，可能為弱酸弱堿鹽；
D．綜合ABC，故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與酸堿的強弱的關系，注意把握pH的關系判斷過量是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者

后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體前者比后者

＜

（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）

．
A．5 B．7 C．3～5之間 D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將

．
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢H₂產生的速率，但又不影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入

試劑．
A．碳酸鈉晶體 B．醋酸鈉晶體 C．滴加少量硫酸銅溶液 D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

0.006

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

．
A．5 B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl^-）

c（NH₄⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na⁺）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應速率v（CO）=

mol/（L?min）．
（2）850℃時，平衡常數K=

．溫度從850℃降至800℃時，K將

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H₂）/n（CO）增大的是

（填選項序號）．
A．降低溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將CO₂ （g）從體系中分離 D．再充入0.2mol CO和0.3mol H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（7分）

（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

A．5 B．1 C．1～3之間 D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中

c（Cl^－） c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果將NaOH和NH₄Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c( ) c( ) c( ) c( ) c( )

[括號內填離子符號，“ ”上填寫“>”或“=”]

（5）常溫下等物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺)由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H₂CO₃

H₂SO₃

電離平衡常數

（25℃）

（1）在溫度相同時，各弱酸的K_i值與酸性的相對強弱的關系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO^－+ H₂O + CO₂→ 2HClO + CO₃²^－

B．2HCOOH + CO₃²^－→ 2HCOO^－+ H₂O + CO₂↑

C．H₂SO₃ + 2HCOO^－→ 2HCOOH + SO₃²^－

D．Cl₂ + H₂O+2CO₃²^－ → 2HCO₃^－ + Cl^－ + ClO^－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H₂SeO₃)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO₂ 會產生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H₂O₂加熱可制得硒酸(H₂SeO₄)，反應方程式如下：

H₂SeO₃+ H₂O₂ → H₂SeO₄+H₂O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）

A．H₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．H₂O 既不是氧化產物又不是還原產物

C．H₂SeO₄既是氧化產物又是還原產物

D．氧化性：H₂SeO₃＞H₂SeO₄

碲酸（H₆TeO₆）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I₂，方程式如下：

　　　HI+　　　H₆TeO₆　　　TeO₂+　　　Te+　　　I₂+　　　H₂O

（6）若反應中生成的TeO₂與Te的物質的量之比為，試配平上述化學方程式。

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