Question

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：

（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___ __ __ __ __ ___。

（2）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有__ ___ _溶液（填寫化學(xué)式）的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)__ _ __ _ __、__ _ __ __ __(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。

（3）下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實驗裝置圖：

其中裝置A的作用是___ ___ __ _ __ __ ___ __ __。

（4）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___ __ __ __ __ ___。

（5）金屬Mg在CO2中完全燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是___ ___。

A．碳單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r(Mg2+) > r(Mg)

C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

Answer 1

【答案】（1）石灰乳原料豐富，成本低；（2）MgCl2，過濾、洗滌；

（3）制備干燥的HCl氣體；（4）MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑；（5）C

【解析】

試題分析：（1）石灰乳可以用貝殼煅燒轉(zhuǎn)化而成，因此原料豐富、價格低廉；

（2）Ca(OH)2微溶于水，Mg(OH)2難溶于水，目標(biāo)產(chǎn)物是MgCl2，不能引入新雜質(zhì)，因此加入MgCl2溶液，得到沉淀和溶液，采用過濾、洗滌、干燥得到純凈的Mg(OH)2；

（3）濃硫酸遇水放出熱量，濃鹽酸受熱揮發(fā)，因此裝置A的作用是產(chǎn)生干燥的HCl氣體；

（4）反應(yīng)④得到金屬鎂，工業(yè)上通常電解熔融狀態(tài)下MgCl2得到鎂，因此電解反應(yīng)方程式為：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑；

（5）A、含有C60、C70等，故錯誤；B、Mg比Mg2＋多一個電子層，因此r(Mg)>r(Mg2＋)，故錯誤；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)弱規(guī)律，即在此條件下Mg的還原性比C強(qiáng)，故正確；D、化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能，還能轉(zhuǎn)化成光能，故錯誤。