Question

下面的排序不正確的是

1. A.
   晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<Cl₄
2. B.
   熔點由高到低：Na>Mg>Al
3. C.
   硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
4. D.
   晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

Answer 1

B

試題分析：分子晶體的熔點由相對分子質量決定，相對分子質量越大，熔點越高，所以CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄，A對。金屬晶體熔沸點高低由金屬陽離子的半徑和所帶電荷決定，電荷相同時，半徑越大，熔點越低，所以Na<Mg<Al，B錯。原子晶體的硬度有共價鍵的強弱決定，共價鍵越強，硬度越大，所以金剛石>碳化硅>晶體硅，C對。離子晶體的晶格能由離子的半徑和所帶電荷決定，離子的半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，所以NaF> NaCl> NaBr>NaI，D對。
考點：晶體熔沸點高低的比較
點評：此類考題是高考的一個熱點，不同類型的晶體熔沸點高低決定的因素不同。