Question

下面的排序不正確的是（　　）

A．晶體熔點由低到高：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．熔點由低到高：Na＜Mg＜Al

C．硬度由高到低：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl

Answer 1

分析：A．結構和組成相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，有氫鍵的熔點變大；
B．影響金屬晶體金屬鍵強弱的因素為電荷和離子半徑；
C．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；
D．影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素．

解答：解：A．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，但是HF中氫鍵熔點反常，比鹵素的其他氫化物熔點高，所以晶體熔點由低到高：HCl＜HBr＜HI＜HF，故A錯誤；
B．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由低到高：Na＜Mg＜Al，故B正確；
C．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，故C正確；
D．先比較電荷數多的晶格能大，而如果電荷數一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，故D正確．
故選A．

點評：本題考查晶體的物理性質，題目難度中等，注意把握比較角度，學習中注意方法的積累．