Question

【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）

A．該溫度高于25℃

B．NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO

C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－12mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、蒸餾水顯中性，25℃時pH=7，現在pH=6,根據升高溫度，水的離子積增大，因此此時溫度大于25℃，故說法正確；B、NaHSO4屬于強酸強堿鹽，完全電離，即NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，故說法正確；C、H2OH＋＋OH－，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，c（H＋）增加，平衡向逆反應方向移動，抑制水的電離，故說法正確；D、、H2OH＋＋OH－，水電離的出的c（H＋）等于水電離出的c（OH－），此時的水的離子積為10－12，因此水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10 mol·L－1，故說法錯誤。