【題目】在2015年9月3日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行．其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結形成“彩霧”．下列說法不正確的是（ ）
A．“彩霧”是一種混合物
B．上述過程中有物理變化
C．燃料燃燒產生的熱量促使拉煙劑氣化
D．“彩霧”的形成與焰色反應的原理相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應 （填“逆向移動”正向移動”或“不移動”） 。
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 。
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是___________。
a．升高溫度 b．增大壓強
c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H２S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式:_______________;
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應前需要的操作是:________________;
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）_____________;
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是___________
a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列反應: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是( )
A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素有關性質)；
把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
(1) IIA族元素的價電子數（______） (2)ⅦA族元素氫化物的沸點（______）
(3)第三周期元素單質的熔點（______） (4)第三周期元素的最高正化合價（______）
(5) lA族元素單質熔點（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑（______）
(7)短周期元素的原子半徑（______）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A．該溫度高于25℃
B．NaHSO4的電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－12mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑最小。據此判斷下列說法不正確的是 （ ）
A. X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B. X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高
C. Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸
D. 如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
I.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：
_________與鹽酸反應最劇烈；________與鹽酸反應的速度最慢；_________與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由___________。
II. 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為_______。
（4）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________（填現象），即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_______溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_____（填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
