Question

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的物質的量為1.2 mol。下列說法正確的是

A. 用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質B表示2 s內的平均反應速率為0.6 mol·L-1·s-1

C. 單位時間內有a molA生成，同時就有2a molC生成

D. 當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應2s后測得C的物質的量為1.2mol，用物質C表示2s內的平均反應速率為v（C）===0.3mol·L-1·s-1，

A.根據反應速率之比等于化學計量數之比可知：用物質A表示2s內的平均反應速率為v（A）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故A錯誤；

B.根據反應速率之比等于化學計量數之比可知：用物質B表示2s內的平均反應速率為v（B）=v（C）=0.15mol·L-1·s-1，故B錯誤；

C.化學反應中物質的量的比等于化學計量數之比，所以單位時間內有amolA生成同時就有2amolC生成，故C正確；

D.當A、B、C表示的反應速率之比為1∶1∶2時，并不能夠說明正逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡狀態，故D錯誤。

故選C。