【題目】核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，下列前者是后者4倍的是（ ）
①核外電子數(shù) ②最外層電子數(shù) ③電子層數(shù) ④次外層電子數(shù)
A.①④B.①③④C.①②④.D.①②③
同步輕松練習(xí)系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體
C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42－
Cr2O72－
Cr3＋
Cr(OH)3↓
已知轉(zhuǎn)換過程中的反應(yīng)為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)
Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，下列說法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5
D. 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5
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【題目】工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2 + 3H2 
2NH3的微觀歷程如下圖所示。用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是
A. ①→② 催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學(xué)鍵
B. ②→③ 形成N原子和H原子是放熱過程
C. ①→⑤ N2和H2全部化合成氨氣
D. 使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)
2C(g)，反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說法正確的是
A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1
C. 單位時間內(nèi)有a molA生成，同時就有2a molC生成
D. 當A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時達到平衡狀態(tài)
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【題目】某可逆反應(yīng)：2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗2中，在5～10 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l，25 min時，v(正)______(填“＜”、“＞”或“=”)v(逆)。
(2)0～10 min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是______。
(3)實驗3的探究目的是______。
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【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D
導(dǎo)線
C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 （ ）
A. A> B > C > D B. A > C > D > B
C. C > A > D > B D. C > B > D > A
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【題目】已知A的分子式為C4H8O2，它與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
下列說法不正確的是( )
A. A結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3
B. E的分子式為C2H6O
C. A在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)
D. C滴入NaHCO3溶液中有氣泡生成
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【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為____________________；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。
A、容器內(nèi)壓強一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1
（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。
（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
試回答下列問題：
若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為__________________℃。
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