Question

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為________mol·L－1。（保留小數點后一位）

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝________mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是________（填字母）。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低

C、需要稱量NaClO固體的質量為143.0 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

Answer 1

【答案】4.0 0.04 B 4.6 250

【解析】

（1）根據計算；

（2）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變解答；

（3）配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液需要500mL容量瓶，結合一定物質的量濃度溶液配制的原理分析解答；

（4）根據硫酸是二元強酸計算氫離子的濃度；根據稀釋過程中硫酸的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積。

（1）由得，c(NaClO)＝1000×1.19×25%/74.5 g·mol－1＝4.0 mol·L－1。

（2）稀釋前后溶液中NaClO的物質的量不變，則稀釋100倍后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。

（3）A、配制過程中需要加入水，所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，且容量瓶不能烘干，A錯誤；

B、未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，結果偏低，B正確；

C、應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質量為0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，C錯誤；

答案選B。

（4）①根據H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。

②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶質的物質的量為2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，設需要98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有：VmL×1.84g/mL×98%/98g·mol－1＝4.6 mol，解得V＝250。