Question

【題目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

（1）KI溶液可作為H2O2分解反應的催化劑，催化過程按以下兩步反應進行：

Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代數式表示）

①請將上述過程補充完整（提示：反應Ⅱ不是分解反應）。

②已知：相同條件下，反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應的能量-反應歷程示意圖，請在圖中畫出加入KI溶液后該反應的能量-反應歷程示意圖___。

（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

某溫度下，其電離平衡常數K1=1.1×10-11，則質量分數為30%（物質的量濃度為10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二級電離及水的電離）。

（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度，重復上述實驗。獲得V(O2)（轉化成標況下的體積）～T關系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)～T關系曲線的是__，原因是__。

A. B.

C. D.

Answer 1

【答案】H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+I-(aq)+O2(g) -(a+b) 5 C 因該反應是不可逆反應，不考慮溫度對平衡移動的影響。溫度升高反應速率加快，因而經過相同反應時間后測得的O2體積隨溫度升高而增大

【解析】

(1)①根據蓋斯定律解答；

②KI作催化劑，改變反應途徑，降低反應的活化能，但反應熱不變，以此分析；

(2)根據雙氧水的第一步電離以及電離平衡常數表達式計算氫離子濃度，進而計算pH值；

(3) 根據溫度對反應速率的影響考慮。

(1)①已知總反應：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)，反應Ⅰ：H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)，因H2O2分解反應中KI催化作用，則由蓋斯定律可知，反應Ⅱ＝總反應-反應Ⅰ，故反應Ⅱ為：H2O2(l)+IO(aq)=H2O(l)+O2(g)+I(aq)△H2＝-(a+b)kJ/moL；

②過氧化氫分解生成氧氣和水，KI作催化劑，改變反應途徑，降低反應的活化能，但反應熱不變，反應物的總能量和生成物的總能量不變，故H2O2溶液中加入KI后“反應過程-能量”示意圖為；

(2) H2O2的水溶液呈弱酸性，第一步電離為：H2O2H++HO2-、其電離平衡常數K1==1.1×10-11，則c(H+)=≈1.0×10-5 mol·L-1，則pH≈5；

(3)因該反應是不可逆反應，不考慮溫度對平衡移動的影響，溫度升高反應速率加快，因而經過相同反應時間后測得的O2體積隨溫度升高而增大，故C圖象符合。