Question

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學反應，(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y  (2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂­
(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發生的電極反應為：M-2e^—=M²⁺
(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化。則金屬性強弱順序正確的是(    )

A．M<N<Y<X<Z	B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z	D．X<Z<N<M<Y

Answer 1

C

試題分析：(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y由此可知X的還原性大于Y；(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發生的電極反應為：M-2e^—=M²⁺M的還原性大于N；(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，可知Y的還原性大于M；(2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂­，可知Z屬于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不與水反應，可知Z的還原性大于以上四種金屬。綜上可知，以上五種金屬的金屬性強弱順序 N<M<Y<X<Z，故選C。
點評：本題考查金屬的還原性，涉及相關化學反應及原電池的知識，可通過已學知識進行對比得出結果。