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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知Zn²⁺的4s軌道和4p軌道可以形成sp³型雜化軌道，那么[ZnCl₄]²^—的空間構(gòu)型為( )

A．直線型

B．平面正方形

C．正四面體型

D．正八面體型

試題分析：此配離子的中心原子采取sp³雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體型。故選C。
點評：本題考查了離子空間構(gòu)型的判斷，難度較大，根據(jù)中心原子的雜化方式結(jié)合配位數(shù)判斷即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）鉻的外圍電子排布式是，與鉻同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的主族元素名稱是，該元素對應(yīng)的最低價氫化物分子的中心原子采取了雜化方式，分子的空間構(gòu)型是。
（2）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為______ 。繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀。請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si₆₀>N₆₀>C₆₀，而破壞分子所需要的能量： N₆₀>C₆₀>Si₆₀，其原因是：。

（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有種。
（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎授予了因發(fā)現(xiàn)準晶體材料的以色列科學(xué)家。某準晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態(tài)。已知：金屬的電負性一般小于1.8。元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號是，錳與X在準晶體中的結(jié)合力為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻人Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是___      。
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為   （用元素符號表示）。
（3）H₂Se的酸性比H₂S____（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為____    。
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是     。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）₄]^—而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^—中B的原子雜化類型為                  。
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是____，反應(yīng)的離子方程式為            。
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶脆中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為     ，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為    g·cm^-3（已知lpm=10^-12m，只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加塞羅常數(shù)為N_A）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有         種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于      區(qū)。
（2）E²⁺的基態(tài)核外電子排布式為              ，AD₄為         （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是          （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                    ，與AC₂互為等電子體的分子的名稱為             。（只寫一種）
（4）BD₃中心原子的雜化方式為     ，其分子空間構(gòu)型為        。
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm³，晶胞中該原子的配位數(shù)為      ；F的原子半徑是     pm；（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH₃+3F₂

NF₃+3NH₄F
①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚(

)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子

能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka₂(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負性的概念.電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：
       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .
⑵某有機化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對偏向                  （寫原子名稱）.
⑶經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△ x＜1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是                .
⑷預(yù)測周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y (2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂
(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e^—=M²⁺
(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化。則金屬性強弱順序正確的是( )

A．M<N<Y<X<Z	B．N<M<X<Y<Z
C．N<M<Y<X<Z	D．X<Z<N<M<Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題．
(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為________．
(2)A₂F分子中F原子的雜化類型是________，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為________．
(3)CA₃極易溶于水，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)：________(填字母代號)，推理依據(jù)是_________________________.

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體的密度為a g·cm^－³，則晶胞的體積是______________________(寫出表達式即可)．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。F處于周期表中第9列。
（1）B、C、D三種元素的氫化物的沸點高低順序為     ，穩(wěn)定性順序為   。
（2）同時含有A、B、D三種元素的化合物M是此類物質(zhì)中為數(shù)不多的氣體，且分子中所有原子共平面，則M中σ鍵和π鍵個數(shù)比為       ，B原子的雜化類型為     ，M能和水以任意比混溶的原因是              。
（3）C的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為     ，E的基態(tài)原子的價電子排布式為
（4）“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。則E晶胞中E的配位數(shù)為     ，若該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，E原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則E原子的半徑為          cm

（5）F可形成分子式均為F(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為。

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