【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（ ）
A.反應的化學方程式：2M
N
B.t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時N的濃度是M濃度的2倍
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.O～t2時，v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數Ⅰ>Ⅱ
C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ<Ⅱ
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【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ______________。
（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________，寫出⑦元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ______。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）_____________。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 _________。
（6）水溶液中⑦的單質可以將⑩的簡單離子置換為其單質，寫出該反應的離子方程式_______。
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【題目】將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中，可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。
(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式是__________________________
(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應的結論是a.________________，b.________________。
(3)Na2O2與CO2反應的化學方程式是_________________________，還原劑是________，氧化劑是________。(填化學式)
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【題目】可逆反應mA(固)＋nB(氣)
pC (氣)＋qD(氣)反應過程中其他條件不變時C的百分含量C%與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
C. 方程式中n＞p＋q
D. 平衡后，升溫，平衡向逆反應方向移動
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【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) △H＝+131.3kJmol－1
（1）該反應的化學平衡常數表達式K=___，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s)，H2O(g)的平衡轉化率為___
（2）對于該反應，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快化學反應速率的措施是____。
a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強
（3）上述反應達到平衡后，移走體系中部分C(s)，平衡_____，將產生的CO全部移走，平衡___（以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸減小
B. 乙烯與溴加成反應的產物為溴乙烷
C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
D. 當n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
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【題目】我國科學家成功實現了電解氣態HCl制備Cl2，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.a為外接直流電源的負極
B.陽極的電極反應為2HCl - 2e- ═ Cl2 + 2H+
C.通電后H+從左室遷移至右室
D.左室中發生反應為4Fe2+ + O2 + 4H+ ═ 4Fe3+ + 2H2O，實現了Fe3+的再生
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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. 二茂鐵中Fe2+與環戊二烯離子(C5H5-)之間為配位鍵
B. lmol環戊二烯(
)中含有
鍵的數目為11NA
C. 二茂鐵分子中存在π鍵
D. Fe2+的電子排布式為ls 22s 22p63s23p63d44s2
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