Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ______________。

（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學式___________，寫出⑦元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ______。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 ___________。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是（填化學式）_____________。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 _________。

（6）水溶液中⑦的單質可以將⑩的簡單離子置換為其單質，寫出該反應的離子方程式_______。

Answer 1

【答案】 Al(OH)3 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O HClO4 26 Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2

【解析】

根據元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。結合元素周期律和物質的性質分析解答。

(1)這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個電子，核外有3個電子層，其原子結構示意圖為；

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁，形成兩性氫氧化物的化學式為Al(OH)3；⑨最高價氧化物的水化物是KOH，⑦元素的單質Cl2和KOH溶液反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應的離子方程式為Cl2 + 2OH-= Cl- + ClO- + H2O；

(3)④是Mg，⑦是Cl，兩種元素形成的化合物MgCl2是離子化合物；Mg2+與Cl-通過離子鍵結合，電子式為；

(4)①、②、⑥、⑦四種元素分別是C、N、S、Cl，四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是HClO4；

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差=35-9=26。

(6) 水溶液中⑦的單質Cl2可以將⑩的簡單離子Br-置換為其單質Br2，反應的離子方程式為Cl2 + 2Br- =2Cl- + Br2。