Question

下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質．試填寫下列空白：
（1）L的化學式為：

H₂O

．
（2）F的化學式為：

Na₂S

．
（3）寫出J受熱分解反應的化學方程式：

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．
（4）H和G之間反應的化學方程式為：

2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

．

Answer 1

分析：從“D是淡黃色固體單質”可初步認定是硫，G是二氧化硫；從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F為硫化鈉，B為Cl₂，E為AlCl₃，L為H₂O，H為H₂S，H₂S與SO₂間發生氧化還原反應生成S和H₂O，證明上述推斷的正確性；根據物質的性質和質量守恒定律書寫化學方程式．

解答：解：（1）中學階段學習過的淡黃色固體單質為S，則G是二氧化硫，與SO₂反應生成S的物質為H₂S，二者反應生成S和水，故答案為：H₂O；   
（2）從“J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀”可初步認定A是鋁，J是氫氧化鋁；從“I為NaCl溶液”可推出C為鈉，F為硫化鈉，B為Cl₂，E為AlCl₃，L為H₂O，H為H₂S，故答案為：Na₂S；    
（3）氫氧化鋁在高溫下分解生成Al₂O₃和H₂O．根據質量守恒定律可寫出化學方程式：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；      
（4）SO₂具有氧化性，H₂S具還原性，二者發生氧化還原反應生成S和H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂═3S+2H₂O．

點評：此類題目考查學生對元素化合物知識的熟悉程度，同時很好的考查學生的邏輯推理能力合整體思維能力，解題時用到的信息并不一定是按題中的順序進行，而是要善于歸納，整合思維，通盤考慮，尋找突破口．