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下列事實可用勒夏特列原理解釋的是

A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率

B．硫酸工業中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中

C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率

D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

試題分析：勒夏特列原理也就是平衡移動原理，能用此原理解釋的事實具備如下特點：涉及可逆反應的平衡移動且符合平衡移動原理；A、使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；B、硫酸工業中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；C、合成氨的反應為放熱反應，升溫，平衡逆向移動，氨的轉化率降低，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為W(s)＋I₂(g)

WI₂(g) (I)。該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

①反應(I)的平衡常數表達式K＝_______，若K＝

，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I₂(g)的轉化率為__________。
②反應(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中可循環使用的物質是_________。
③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有_________（填序號）。
a．I₂與WI₂的濃度相等
b．W的質量不再變化
c．容器內混合氣體的密度保持不變
d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等
（2）25℃時，NaHSO₃的水解平衡常數＝1.0×10^－12mol/L，則該溫度下H₂SO₃

HSO₃^－＋H^＋的電離常數K_a＝____mol/L，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃²^－）：n(HSO₃^－)變化關系如下表：

n(SO₃²^－): n ( HSO₃^－)	91:9	1:1	1:91
pH(25℃)	8.2	7.2	6.2

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂₍g) △H<0。
（1）CO和H₂O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。

0～4 min的平均反應速率v(CO)= mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態；c_l數值   0．08 mol·L^-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L^-1，C(H₂O)=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態       (填“是”與“否”)，此時v₍_正)       v₍_逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO(g)+NO₂(g)

CO₂(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t₁時達到平衡，c₁(CO)=c₁(NO₂)=1．0 mol·L^-1，其平衡常數為K₁。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(NO₂)，平衡常數為K₂，則

A．若增大CO濃度，K₂和K₁都增大	B．K₂＞K₁
C．c₂(CO)=c₂(NO₂)	D．c₁(CO)＞c₂(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用以下實驗用品設計驗證碘化鉀與氯化鐵反應的限度：0.1mol·L^–1KI溶液、0.1mol·L^–1FeCl₃溶液、CCl₄、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學設計的實驗方案如圖：

根據以上實驗方案判斷下列說法不正確的是

A．試劑a是0.1mol·L^–1KI溶液

B．試劑d是KSCN溶液

C．說明該反應已經發生的理由是③的下層呈紫色

D．說明該反應是有限度的實驗現象是④的上層溶液出現血紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數（K），電離平衡常數（K_a或K_b），水解平衡常數（K_h），沉淀溶解平衡常數（K_sp），水的離子積常數（K_w）的敘述中錯誤的是

A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞10⁵時，該反應進行得就基本完全了

B．比較K_sp與離子積Q_c的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C．K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都與溫度有關，溫度越高，常數值越大

D．弱酸HA的K_a與NaA的K_h、水的離子積常數K_w三者間的關系可表示為：K_w＝K_a ·K_h

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB（g）

A₂（g）＋B₂（g）達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成nmolA₂，同時消耗2n molAB
B．容器內三種氣體AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：
2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應中的能量變化
容器編號	NH₃	N₂	H₂	平衡時反應中的能量變化
①	2	0	0	吸收熱量akJ
②	0	1	3	放出熱量bkJ
③	4	0	0	吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是
A．熱量關系：a＝b
B．反應的平衡常數：③＞①＞②
C．達平衡時H₂的體積分數：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態

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