Question

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)的起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收熱量akJ
②	0	1	3	放出熱量bkJ
③	4	0	0	吸收熱量ckJ

 
下列敘述正確的是
A．熱量關(guān)系：a＝b
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達(dá)平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

C

試題分析：A、反應(yīng)①②平衡狀態(tài)相同，但加入物質(zhì)不同，熱量關(guān)系為：a+b=92.4，錯(cuò)誤；B、3個(gè)反應(yīng)溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)③加入的反應(yīng)物是反應(yīng)①的2倍，在等溫等容的條件下，容器③的壓強(qiáng)大，平衡向左移動(dòng)，所以達(dá)平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)：①＞③，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量不變，容器恒容，所以密度是一個(gè)定值，密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，錯(cuò)誤。