Question

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO（g）+ H2O（g）CO2 (g)+ H2（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2>t1）:

反應時間/min	n（CO）/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是（ ）

A. 反應在t1min內的平均速率為

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時n(CO2)＝ 0.40mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時H2O轉化率增大

D. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】B

【解析】A．v(CO)==mol/(Lmin)，化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v(H2)=v(CO)=mol/(Lmin)，故A錯誤；B．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，根據化學方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故B正確；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大，故C錯誤；D．t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反應，故D錯誤；故選B。