【題目】為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NA
B. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3
C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L
【答案】B
【解析】
A. NH4+為弱堿的陽(yáng)離子，在水溶液中要水解，因此1mol NH4ClO4溶于水含NH4+離子數(shù)少于NA，故A錯(cuò)誤；
B. 2NH4ClO4 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕猓�原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；
C. 6.4g O2的物質(zhì)的量=
=0.2mol，根據(jù)2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯(cuò)誤；
D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化鋅主要用作催化劑、脫硫劑、發(fā)光劑和橡膠添加劑。一種以鋅焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO雜質(zhì)，其中As與N同主族）為原料制備氧化鋅的流程如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)循環(huán)使用的物質(zhì)有____、____和______（填化學(xué)式）。
(2)“浸出”時(shí)，鋅以Zn( NH3)42+進(jìn)入濾液。
①浸出率與溫度關(guān)系如圖l所示，請(qǐng)解釋溫度超過(guò)55℃后浸出率顯著下降的原因：___________
②浸出率與n(NH3)：n[(NH4)2SO4]關(guān)系如圖所示，6：4之后浸出率下降，說(shuō)明____（填編號(hào)）的浸出主要依賴硫酸銨濃度的大小。
A.ZnO和ZnSiO3 B.ZnO C.ZnSiO3
(3)“除砷”過(guò)程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中鐵元素的化合價(jià)是____；沉淀劑為FeSO4·H2O、(NH3)2S2O8，添加(NH4)2S2O8的目的是____。
(4)“除重金屬”和“深度除重金屬”除去的重金屬是____（填名稱）。
(5)“蒸氨”的產(chǎn)物主要是ZnSO4和NH3，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試確定110℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式___________ ；
（2）取200℃所得樣品，加熱至280℃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________
（3）將280℃所得產(chǎn)物在570℃下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學(xué)式為______________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。（填字母代號(hào)）
a．金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c．金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋
d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性
（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。
（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點(diǎn)是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為
）。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。
（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個(gè)。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3
則CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的H＝____________。
（2）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
（3）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 
2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1
CH3OH(g)+
O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1
則 CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) △H = ______。
若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________。
（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無(wú)氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_________。
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______（選填“鹽酸”或“硫酸”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化硅晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖所示：
關(guān)于二氧化硅晶體的下列說(shuō)法中，正確的是( )
A. 1 mol SiO2晶體中Si—O鍵為2 mol
B. 二氧化硅晶體的分子式是SiO2
C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):
(1)比E核外電子數(shù)少5的元素的原子核外電子排布式是 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是 。
(3)A的氫化物屬于 (填“極性”或“非極性”)分子,D的低價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是 。
(4)A、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 (每個(gè)球均表示1個(gè)原子)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g）
CO2 (g)+ H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）:
反應(yīng)時(shí)間/min | n（CO）/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為
B. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)＝ 0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率增大
D. 溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平 e.溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是________(填字母)。
（2）下列操作合理的是________(填字母)。
A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體
C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸
D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL
（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。
（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定
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