Question

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。

(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：

     

（1）寫出該反應的化學方程式：                                   ；

（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是       (填選項編號)。

A. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中氣體的密度不隨時間而變化    D. 容器中總的物質的量不隨時間而變化   

E. 消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO

（Ⅱ）某高溫下，若該5 L密閉容器中加入的是2molFe(s)與1.00mol H₂O(g)，t₁秒時，H₂的物質的量為0.20 mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.50mol 。

(1) t₁~t₂這段時間內的化學反應速率v(H₂)=                      。

（2）計算該可逆反應t₂達到平衡時的K值。（要求寫出計算過程）

（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖。t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是              、             。（填寫2項）

 

Answer 1

(Ⅰ)（1）C(s）+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g) （3分）     

（2）A、B、C（3分）

（Ⅱ）（1）0.06/(t₂-t₁) mol·L^-1·s^-1 （2分）           

（2） K=1.00；（4分）（過程略，答題不規范酌情扣分）　  

（3）使用了催化劑、升高了溫度、增大了H₂的濃度（任答2條，各2分）

解析:略