Question

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]²/[A][B]³ ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測(cè)，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時(shí)，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t₂、t₄、t₆、t₈時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，請(qǐng)指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t₂時(shí)_________    ___；t₄時(shí)______ _____；t₆時(shí)___  _______；t₈時(shí)_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號(hào))。

A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

E. 消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO

Answer 1

（1）    減小（1分）    （2）增大    增大   （2分）
（3）升高溫度   減小壓強(qiáng)   增大反應(yīng)物濃度  使用了催化劑  （4分）
（Ⅱ）（1）（2）

解析