Question

(1)0.7 mol H₂O的質量為____________，其中含有_________個水分子，氫原子的物質的量為__________。

 (2)質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

 (3)在_______mL 0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm^-3)中含1g溶質；配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O__________g。

 

Answer 1

【答案】

（1）12.6g，4.214×10²³ ,1.4mol   （2）SO₂ ，H₂  （3）125  2.5

【解析】

試題分析：（1）水的摩爾質量是18g/mol，所以0.7 mol H₂O的質量為0.7mol×18g/mol＝12.6g；其中含有0.7mol×6.02×10²³ /mol＝4.214×10²³ 個水分子，氫原子的物質的量為0.7mol×2＝1.4mol。

（2）根據阿伏加德羅定律可知，氣體的物質的量越多，含有的分子數越多。根據n＝m/M可知，在氣體的質量相等的條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的物質的量越小，則質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數目最少的是SO₂。氫氣的相對分子質量最小，則在相同溫度和相同壓強和質量相等的條件下體積最大的是氫氣。

（3）1g氫氧化鈉的物質的量是，因此需要0.2 mo1·L^-1 NaOH溶液的體積是÷0.2mol/L＝0.125L＝125ml。配制50mL0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的質量是0.05L×0.2mol/L×250g/mol＝2.5g。

考點：考查物質的量的有關計算

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。