Question

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，下列幾種說法錯誤的是（　　）

A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1

B．2 s時物質A的轉化率為70%

C．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1

D．2 s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

Answer 1

分析：若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，則C的物質的量為1.2mol，
根據2A（g）+B（g）?2C（g）
開始 4       2       0
轉化1.2      0.6     1.2
2s  2.8      1.4     1.2
結合反應速率及轉化率的計算公式來解答．

解答：解：若經2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，則C的物質的量為1.2mol，
根據2A（g）+B（g）?2C（g）
開始 4       2       0
轉化1.2      0.6     1.2
2s  2.8      1.4     1.2
A．用C表示的反應速率為

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，反應速率之比等于化學計量數之比，則用物質A表示的反應平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B.2s時物質A的轉化率為

1.2mol

4mol

×100%=30%，故B錯誤；
C．反應速率之比等于化學計量數之比，用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol?L^-1?s^-1，故C錯誤；
D.2 s時物質B的濃度為

1.4mol

2L

=0.7mol/L，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確三段法計算的方法及轉化率、反應速率的計算公式即可解答，題目難度不大．