Question

【題目】根據問題填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態的是
A．體系的壓強不變 B．密度不變 C．混合氣體的相對分子質量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=（保留3為有效數字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發生反應：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填序號）：
a．平衡常數K增大； b．正反應速率加快，逆反應速率減慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減小．

Answer 1

【答案】
（1）＜,AC,2.041
（2）c
【解析】解：（1）①由表中數據可知，升高溫度，平衡常數減小，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，

A．反應前后體積不等，則體系的壓強不變，可說明達到平衡狀態，故A正確；

B．反應容器體積不變，氣體質量不變，則密度不變不能說明達到平衡，故B錯誤；

C．反應前后氣體的物質的量不等，混合氣體的相對分子質量不變，可說明達到平衡狀態，故C正確；

D．c（CO）=c（CH3OH），不能說明達到平衡狀態，因平衡常數以及氫氣的濃度未知，故D錯誤．

所以答案是：＜；AC；

②

	CO（g）+	2H2（g）	CH3OH（g）
起始（mol/L）	1	3	0
轉化（mol/L）	0.8	1.6	0.8
平衡（mol/L）	0.2	1.4	0.8

平衡常數K= =2.041，

所以答案是：2.041；
（2）a．因溫度不變，則平衡常數K不變，故a錯誤；

b．增大壓強，正逆反應速率都增大，故b錯誤；

c．平衡正向移動，則重新平衡c（H2）/c（H2O）減小，故c正確．

所以答案是：c．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)，還要掌握化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)的相關知識才是答題的關鍵．