Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL濃度為0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列說法不正確的是

A. m=11.6

B. 當(dāng)V=5時(shí)，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，消耗鹽酸體積約為10mL

D. 當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解方程式為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，Kb=C(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=kw/ka2= ，忽略二級(jí)電離，c(OH－)=10-2.4mol·L－1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正確；B、當(dāng)V=5時(shí)，溶液相當(dāng)于Na2CO3 和NaHCO3的混合物，Na2CO3 的水解大于電離，故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、若用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色時(shí)，圖中第一個(gè)突變點(diǎn)，消耗鹽酸體積約為10mL，故C正確；D、當(dāng)中和到溶液恰好為碳酸氫鈉時(shí)，溶液呈堿性，要變以中性還需加更多的酸，故當(dāng)V=a時(shí)c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D正確；故選B。