Question

【題目】（1）25℃時，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為_______________（填寫編號）

（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數點后一位）。

（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。

（4）25℃時，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

（5）當300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。

Answer 1

【答案】 ①<②<⑥<⑤<④<③ 5.9×10-10 酸性 (H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-) mol/L > c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】本題主要考查鹽類水解。

（1）25℃時，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl完全電離產生H+，②CH3COOH小部分電離產生H+，③Ba(OH)2完全電離產生OH-，④Na2CO3水解產生OH-，且水解程度小，⑤KCl溶液呈中性，pH=7，⑥NH4Cl水解產生H+，且水解程度小于②CH3COOH的電離程度，所以溶液pH由小到大的順序為①<②<⑥<⑤<④<③。

（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數Kh==5.9×10-10mo1·L-1。

（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，剩余大量醋酸，溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：(H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-)。

（4）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol/L，若醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應形成醋酸鈉溶液，則醋酸鈉水解使溶液呈堿性，當溶液的pH=7時，剩余醋酸，m>n。

（5）當300mL1mo1·L-1的NaOH溶液(含有0.3molNaOH)吸收標準狀況下4.48L即0.2molCO2時，3OH－+2CO2++H2O，形成等濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液， 、水解使溶液呈堿性，它們的水解程度很小而且水解程度： <，因此，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。