向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；經2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是 （ ）
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
⑤其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
作業輔導系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
2SO2（g）+O2（g）（正反應為吸熱反應）,若在某溫度下向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol SO3氣體。達到平衡時，SO3的含量為A%，容器中壓強為p。（1）若保持壓強、溫度不變，向該容器里再通入1 mol SO2和0.5 mol O2，則平衡時SO3的含量___________A%（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。
（2）若保持壓強、溫度不變，向該容器里通入1 mol N2,則平衡時SO3的含量________A%。
（3）若保持體積、溫度不變，向該容器中通入1 mol N2,則平衡時SO3的含量________A%。
（4）若保持體積不變，溫度升高100 ℃，此溫度下容器內的壓強____p，平衡向_____方向移動。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是
A.該反應的化學方程式為3B+4D====6A+2C
B.反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)
C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·(L·s) -1
D.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
⑴汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數
K= ▲ 。（計算結果保留小數點后兩位數字）
⑵一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T1<T2）
①反應 2NO(g) N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應。
②一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g) N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲。
a．容器內的壓強不發生變化 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2
⑶①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－867 kJ·mol-1
△H2＝ ▲ 。
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為 ▲ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省泰州中學高三上學期9月月考化學試卷 題型：填空題
近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
|
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則T ℃時該反應的平衡常數K= ▲ 。（計算結果保留小數點后兩位數字） 
N2(g)+O2(g)為(填“吸熱”或“放熱”) ▲ 反應。 N2(g)+O2(g) 已達到平衡的是（填序號）▲ 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
汽車內燃機工作時產生的高溫會引起N2和O2 發生反應生成NO氣體，其方程式為： N2 (g) ＋O2(g)
2NO (g)，該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發生反應：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反應過程中N2的體積分數隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質的量為2 mol，則2000℃時反應N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數K的數值為 。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉化率為 。
（3）研究發現，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝―1160 kJ·mol－1
若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為 kJ。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
