【題目】二氯化二硫（S2C12）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2C12是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是
A．S2C12的結構式為Cl—S—S—Cl
B．反應中SO2是還原產物，S是氧化產物
C．S2C12為含有極性鍵和非極性鍵的分子
D．反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍污泥是指電鍍廢水處理后產生的污泥和鍍槽淤泥，被列入國家危險廢物名錄，屬于第十七類危險廢物。電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物質。
已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質
②不同鈉鹽在不同溫度下的溶解度(g)如下表
(1)水浸后的溶液呈________(“酸”“堿”或“中”)性。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式：
______________________________________________________________________________
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。
(4)“系列操作”中為繼續加入H2SO4，________________(填操作方法)，過濾。繼續加入H2SO4目的是_____________________(結合平衡移動的原理予以說明)。
(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。
(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其電離度為________，由水電離的c(H＋)＝_________________________________________。
(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示)_________________________________________________________________________。
此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是________(填字母)。
A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH
)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1
D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A. 鈉燃燒時發出黃色火焰 B. 鈉原子的最外層只有一個電子
C. 鈉原子易失電子 D. 鈉燃燒時發出紫色火焰
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【題目】己知：W是組成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 最高正化合價：Z>X=W>Y
B. 原子半徑：Y>X>W>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<X<W<Y
D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與SO2反應的有：X、Y、Z、W
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag
B．Al2O3溶于鹽酸中：O2+2H+===H2O
C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH===Al(OH)3↓
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
B. 存在于污水中的重金屬離子，常用加入明礬等電解質的方法進行處理
C. 鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
D. 依據鋁熱反應原理，能發生反應2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題。
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金
測定剩余固體質量。
問題討論：
（1）實驗中發生反應的化學方程式是___________________。
（2）若實驗中稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥________ mL。
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_________________________________________。
[探究二]實驗方案：稱量x g的鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：
（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據_____________________。
（5）假設實驗中測出該數據為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為________(用含x、y的代數式表示)。
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