Question

【題目】常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。

(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其電離度為________，由水電離的c(H＋)＝_________________________________________。

(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示)_________________________________________________________________________。

此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是________(填字母)。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是________________________________。

Answer 1

【答案】 1% 1×10－11 mol·L－1 NH＋ H2ONH3·H2O＋ H＋ D c(Na＋) ＞c(SO)＞c(NH) ＞c(H＋)＝c(OH－)

【解析】（1）電離度=×100%= ×100%=1%；由水電離的c（H+）等于溶液中氫氧根離子濃度= mol/L=1×10-11mol．L-1；（2）等物質的量的氨水和鹽酸混合時，二者恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解而使溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則溶液呈酸性，水解離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+，

A、氯化銨能水解但水解程度較小，所以c（H+）＜c（NH4+），選項A錯誤；B、銨根離子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+），選項B錯誤；C、溶液中存在物料守恒，根據物料守恒得c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.05molL-1，選項C錯誤；D、根據質子守恒得c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH-），選項D正確。答案選D；（3）NH3H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中的溶質為硫酸銨、一水合氨和硫酸鈉，鈉離子不水解、銨根離子水解，溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）。