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【題目】根據下列要求，寫出有關反應的化學方程式

（1）實驗室制取氫氣______________。

（2）用化學方法除去銅粉中的氧化銅________________。

【答案】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑CuO+2HCl＝CuCl2+H2O

【解析】

（1）實驗室利用鋅與稀硫酸反應制取氫氣，方程式為Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。

（2）銅與鹽酸不反應，氧化銅可以溶于鹽酸中，則可以用稀鹽酸除去銅粉中的氧化銅，反應的方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

已知：①白云石加熱過程中，固體失重百分比與溫度的關系如下圖所示:

② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。

（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____（填化學式）。結合上圖判斷“輕燒”溫度應不超過 _____。

（2）“加熱反應”的化學方程式為_________________________。

（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。

（4）該工藝中可以循環使用的物質是________（填化學式）。

（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環境保護的用度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是__________________________。

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【題目】按下列實驗方法能夠達到要求的是（　　）

A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B.用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的酸堿性

C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液pH 12.7

D.用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體

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【題目】關于硫酸的認識，不正確的是（）

A. 是一種強酸 B. 濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色

C. 稀硫酸能與銅反應 D. 濃硫酸稀釋放出熱量

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【題目】電化學在化學工業有著廣泛的應用，

（1）工業冶煉鋁的化學方程式是___________________________；

（2）工業級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是________________________；

②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________（填寫“A”或“B”）導出。

（3）甲醇燃料電池由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染、可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。其工作原理如右圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入氣體a的電極是電池的________（填“正”或“負”）極，其電極反應式為___________________________________；

②當電池中有2 mol e－發生轉移時，左右兩側溶液的質量差值為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 甲烷化學性質比較穩定，不能被任何氧化劑氧化

B. 在通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應

C. 甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，還是CC14，都屬于取代反應

D. 甲烷的四種有機取代物都不溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種黃綠色氣體．1974年，瑞典化學家舍勒發現軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用這兩種方法制氯氣，請比較，它們的發生裝置使用的不同儀器是．
（2）現將29g純度為60%的軟錳礦（主要成分MnO2）與足量的濃鹽酸充分反應（雜質不參加反應），把反應后所得溶液稀釋到200mL．計算：
①生成的Cl2在標準狀況下的體積．
②稀釋后溶液中MnCl2的物質的量濃度．