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下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是

A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數目大

B．黑點密度大，單位體積內電子出現的機會大

C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D．電子云圖是對電子運動無規律性的描述

試題分析：A、小黑點不是電子本身，小黑點越密，表明概率密度越大，而不是電子數目大，A不正確；B、小黑點越密，表明概率密度越大，即黑點密度大，單位體積內電子出現的機會大，B正確；C、小黑點不是電子本身，小黑點是1s電子在原子核外出現的概率密度的形象化描述，因此不能用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動，C不正確；D、電子云是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，而不是對電子運動無規律性的描述，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

自然界中的水要經過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO₂是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價為

價。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO₂中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據的是
A．CS₂中各元素的化合價          B．氣態氫化物的穩定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性
（3）以下性質的比較正確的是
A．鍵長：HF>HCl            B．穩定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl
O₃也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經濟等優點。O₃可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發生反應如下：
反應① O₃

O₂ +[O]－Q 平衡常數為K₁；
反應② [O]+O₃

2O₂＋Q 平衡常數為K₂；
總反應：2O₃

3O₂＋Q 平衡常數為K。
（4）一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
已知：O₃的起始濃度為0.0216 mol/L。

pH t / min T / ℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
（5）根據表中數據，推測O₃在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K₁＋K₂
C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K₂減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道相等，若A元素的原子序數為a，則B元素原子序數不可能為
A．a+11 B．a-5 C．a+3 D．a+8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A的原子結構示意圖為：

，其基態原子的價電子層電子排布式正確的是

A．3s²3p²

B．3d²4s²

C．4s²4p²

D．3s²3p⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣
③At單質為有色固體，At難溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體
⑥H₂Se是無色、有毒，比H₂S穩定的氣體

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高價氧化物對應的水化物為常見的氧化性酸，下列說法正確的是：

A．M為氮元素

B．原子半徑：Y>X

C．氫化物沸點：X>N

D．M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y
單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物	基態原子M層p軌道上有5個電子	短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物	最外層電子數是內層電子數的3倍，能形成雙原子陰離子	單質為雙原子分子，結構中鍵與數目比為1:2

根據上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態原子的核外電子排布式                   。
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為            （填離子符號）。
（3）H?X與H?Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是        ，鍵長較長的是
（X、Y用元素符號表示）。
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            （填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應，生成一種黑色磁性固態化合物和一種氣體單質，此反應的化學方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍
Y	Y的基態原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z元素的最高正價與負價代數和為6
W	W基態原子未成對電子數是前30號元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態原子最外層有個電子。
（2）X的第一電離能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的

鍵數目為     。
（3）X和Y的氣態氫化物中，較穩定的是        （寫化學式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
（4）寫出KZY₃與HZ濃溶液反應制取Z₂的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g)        ΔH₁= －393.5 kJ?mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g)   ΔH₂= －282.9 kJ?mol^－1
則X(s)與Y₂(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是 (填元素名稱)，可以驗證該結論的是 (填寫編號)
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：；。
（3）某工業生產的核心反應是：2EC₂(g) ＋ C₂(g)

2EC₃(g)  △H＜0，回答下列問題：
①此反應的平衡常數表達式為K=                ，隨著溫度的升高，上述平衡常數
           (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將一定量的EC₂(g)和C₂(g)放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC₂為0.11mol，C₂為0.05mol，EC₃為0.12mol。計算該條件下，反應的平衡常數K=                    。EC₂的轉化為EC₃轉化率=                   。
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                      ；
（5）①在火箭推進器中裝有液態B₂A₄和液態A₂C₂，已知0.4mol.液態B₂A₄和足量液態A₂C₂反應，生成氣態B₂和氣態A₂C，放出256.6kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式：                    。
②B₂A₄又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%—30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極     ，負極

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