Question

【題目】在兩個容積均為2L恒溫密閉容器中，起始時均充入amolH2S，控制不同溫度和分別在有、無Al2O3催化時進行H2S的分解實驗[反應為：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)]。測得的結果如下圖所示（曲線Ⅱ、Ⅲ表示經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率）。

下列說法不正確的是

A. H2S分解為放熱反應

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉化率

C. 900℃反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數K=0.125a

D. 約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明Al2O3可能幾乎失去催化活性

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A.根據圖示可知：溫度升高，H2S分解率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此該反應的正反應為吸熱反應，A錯誤；

B.加入Al2O3可提高H2S的分解速率，但不能使化學平衡移動，因此H2S平衡轉化率不變，B錯誤；

C.根據圖示可知900℃H2S的分解率是50%，反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數K===0.125a，C正確；

D.根據圖象可知：在約1100℃曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合，說明有無催化劑Al2O3，物質反應速率相同，則Al2O3可能幾乎失去催化活性，D正確；

故合理選項是AB。