Question

NH3和Cl2共aL，混合后在一定條件下充分反應，氣體體積變為bL，問有多少升的NH3被氧化？已知2NH3+3Cl2=N2+6HCl。

Answer 1

NH3和Cl2混合可發生反應：2NH3+3Cl2=N2+6HCl①，當NH3過量時又可與生成的HCl發生反應：NH3+HCl=NH4Cl②，同時可發生反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③，第①個反應是氧化還原反應，第②個反應是非氧化還原反應，第③個反應是第①②兩個反應的加合。因此在計算前必須判斷反應物是適量還是過量，判斷的方法可用體積法。

NH3全部被氧化，根據：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl 氣體體積增大
2                     (1+6)-(2+3)=2
b-a                   b-a
可知被氧化的NH3為(b-a)L。

氧化的NH3能與生成的全部HCl反應生成NH4Cl，根據
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 氣體體積減小
被氧化2                  (8+3)-1=10


分過量，未被氧化的NH3與生成的部分HCl反應生成NH4Cl。
設被氧化的NH3為x，未被氧化的NH3為y。因為：
2NH3+3Cl2=N2+6HCl  NH3+HCl=NH4Cl