【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ， 一定條件下使反應：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是( )
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
【答案】D
【解析】A．化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A不符合題意；
B．a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，B不符合題意；
C．從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，C不符合題意；
D．隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的二氧化硫就越多，則SO2的轉化率將逐漸增大，D符合題意；
故答案為：DA．當正逆反應速率不變時，達到平衡狀態；
B．a到b變化的過程中，方向正向進行；
C．反應物的總能量與生成物的總能量與反應的熱效應有關；
D．隨著反應的進行，正反應速率變快，消耗的SO2越多；
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【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當的化學計量數:_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的__ （填“正極”或“負極”），并寫出B極發生反應的電極反應式__．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現象__．并寫出該電解反應總的離子方程式__．
（3）實驗中還需測定的數據是__（填寫序號）．
①A極的質量增重mg ②B極的質量增重mg
（4）銅的相對原子質量為：__（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為__．
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【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
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【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2 ．
（1）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH使之大于；
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為；
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【題目】從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表：
化學鍵 | N≡N | N—H | H—H |
鍵能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。試根據表中所列鍵能數據計算b數值：（ ）
A.551
B.437
C.558
D.160
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是________（填字母序號）．
A.石墨 B.鋁 C.鉑 D.銀
（2）N 極發生反應的電極反應式為__________________________________．
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清． 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42﹣）在溶液中呈紫紅色．
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O 若在 X 極收集到672mL 氣體，在 Y 極收集到 168mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵 電極）質量減少________g．
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池負極發生的反應的電極反應式為________．
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