【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
【答案】C
【解析】電解硫酸銅時，初階段：2CuSO4+2H2O 
2Cu↓+O2↑+2H2SO4 ， 后階段：2H2O 2H2↑+O2↑，如果只按照第一階段的電解，反應只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是現在加入的是Cu2(OH)2CO3 ， 相當于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，這0.1mol的水，應該是第二階段的反應進行，該階段轉移了0.2mol電子，第一階段轉移了0.4mol電子，所以總共轉移電子0.6mol。
故答案為：C電解硫酸銅溶液過程中，當溶液中的銅離子完全反應后，溶液中的水參與反應。由加入“0.1molCu2(OH)2CO3”確定有0.1mol水參與電解，據此結合電極反應式計算轉移電子數。
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【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站，為循環利用人體呼出的CO2并提供氧氣。我國科學家設計了一種裝置(如圖所示)，實現“太陽能→電能→化學能”轉化，總反應為2CO2=2CO+O2，下列有關說法不正確的是
A. 該裝置屬于電解池
B. X極發生氧化反應，Y極發生還原反應
C. 人體呼出的水蒸氣參與Y極反應:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
D. X極每產生標準狀況下22.4L氣體，有2mol的OH-從Y極移向X極
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【題目】利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應的方程式是2Al+Fe2O3 
2Fe+Al2O3
B．該反應產生高溫，發出強光
C．根據鋁熱反應原理，可以冶煉某些金屬
D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為 ___________ ．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達
，有關反應的離子方程式為_________________；
（3）從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是____________．
A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，
的沸點為
，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離，所用的分離儀器名稱是__________ ．
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【題目】我國化學家合成了一種新型除草劑的合成路線如下：
（1）① 中兩種含氧官能團的名稱_______、_____。除草劑⑦的分子式為_______ 。
（2）③與⑥生成⑦的反應類型是____，④⑤轉化中另外一種產物是HCl，則試劑X是_____ 。
（3）寫出一種同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式______________。
① 屬于芳香族化合物； ② 苯環上的一取代物只有兩種；
③ 在銅催化下與O2反應，其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應生成4 mol Ag
（4）寫出②③的化學方程式__________________________________________。
（5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結合上述合成路線及下面所給的反應：
ROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl
請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式，C試劑的化學式。
A：____________、B：_____________、C：____________、D：________________。
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【題目】為探究金屬的腐蝕情況，某同學將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構成如圖所示的裝置。下列判斷合理的是（ ）
A.左邊銅片上有氣泡冒出
B.右邊鋅片上的反應為2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先觀察到紅色的區域是②
D.兩銅片質量均不發生變化
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【題目】短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數之和是5；B原子的最外層電子數是其電子層數的2倍；D的一種單質是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，可用于殺菌消毒；E與A在同一主族。
請回答下列問題：
（1）A與E可形成化合物甲，甲與水反應可生成H2，寫出甲的電子式：__________________。
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4，甲與NaAlH4都是重要的還原劑，寫出NaAlH4與水發生反應的化學方程式：____________________________________。
（3）某同學認為；用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與E的單質反應，得到固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2；即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：____________________________________。
（4）C元素的氣態氫化物也具有一定的還原性，寫出其與CuO反應的化學力程式：____________________________________。
（5）B、D、E組成的一種鹽中，B的質量分數為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該鹽的化學式：_______________。常溫下，該鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為：____________________________________。
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【題目】碲及其化合物是半導體材料。
（1）25℃時,H2TeO3(亞碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在該溫度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH約為_____________(填代號)。
A．0.7 B．1 C．2 D．5
NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-濃度大小的排序為____________________。
（2）工業上,常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶煉碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強堿．濃強酸反應)：
①銅陽極泥溶于硫酸時加壓的目的是_____________________________________________；
若調節pH時,pH過低,則粗碲產率會_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②上述流程中可以循環利用的物質是____________________。
③寫出銅陽極泥轉化成TeO2的化學方程式：___________________________________________。
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