Question

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.K只受溫度的影響，pH增大，難溶電解質的溶度積常數Ksp(CuCl)不變，A錯誤；

B.根據圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，B錯誤；

C.反應達到平衡狀態，增大c(Cu2+)，K不變，所以c(Cl-)減小，C正確；

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=a kJ/mol，

②Cl-(aq)+ Cu+(aq)CuCl(s) △H2=b kJ/mol

①÷2+②可得到：.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)，根據蓋斯定律反應的△H=(0.5a+b)kJ/mol，D錯誤；

故合理選項是C。