Question

【題目】現有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(　　)

①電離程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH數目增多　④c(OH－)增大　⑤導電性增強⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】①因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時電離平衡正向移動，n(NH3H2O)減小，且溶液的體積變大，則c(NH3H2O)減小，故②錯誤；③加水時電離平衡正向移動，n(NH4+)增大，由N=n×NA，則NH4+數目增多，故③正確；④加水時電離平衡正向移動，n(OH-)增大，但溶液的體積變大，則c(OH-)減小，故④錯誤；⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；⑥加水時電離平衡正向移動，n(NH4+)增大，n(NH3H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則cNH4+/cNH3H2O增大，故⑥正確；故選C。